Původně to měla být jen výstavka prvků periodické tabulky, pak se přidala podsvícená vitrína a nakonec je z toho příjemně interaktivní způsob, jak vzbudit u školáků a studentů zájem o chemii a přírodní vědy.
Autor: Přírodovědecká fakulta UK
Takto nádherné fotky vybraných prvků z periodické tabulky po dobu několika týdnů vznikaly. Autor fotografií prvků Petr Jan Juračka při jejich úpravě ve studiu.
Autor: Přírodovědecká fakulta UK
Zlato (Au, Aurum) je stejně jako stříbro vzácný kov, který je velmi odolný. Běžně se používá ve šperkařství, ale pro svou dobrou vodivost a díky tomu, že nekoroduje, se používá i k pokrývání vodivých měděných spojů.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Lanthan (La) je stříbřitě lesklý kov. Jeho sloučenina oxid lanthanitý se významně využívá ve sklářském průmyslu. Sklo díky obsahu lanthanu získává vysoký index lomu, vyrábí se z něj čočky do kamer a dalekohledů.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Neodym (Nd) je ve velkém používán k výrobě velmi silných magnetů. Kromě Nd obsahují i železo a bor.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Chlor (Cl, Chlorum) je toxický plyn, který byl použit jako první bojový plyn v první světové válce. Elementární chlor se používá k dezinfekci pitné vody. V přírodě je nejvýznamněji zastoupen ve formě minerálu chloridu sodného – kuchyňské soli.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Jod (I, Iodum) je důležitým biogenním prvkem a naše tělo ho využívá pro tvorbu hormonů štítné žlázy.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Vápník (Ca, Calcium) známe asi všichni, protože je to velmi důležitý biogenní prvek. Málokdo si ale uvědomuje, že v přírodě elementární vápník nepotkáme. V přírodě i v našem těle se vždy vyskytuje ve sloučeninách jako vápenatý kation.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Lithium (Li) je velmi významný prvek, který je součástí akumulátorů (dobíjecích baterií) v elektrozařízeních (od mobilů po elektroauta). Jeho výhoda spočívá mj. v tom, že je to malý a lehký prvek (třetí nejlehčí ze všech prvků), nicméně jeho nevýhodou je obrovská reaktivita, která se projevuje např. při nehodách elektroautomobilů, kdy se hořící akumulátor nedá uhasit.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Měď (Cu) je načervenalý ušlechtilý kov, který se používá jako ryzí nebo ve slitinách bronzu a mosazi. Z čisté mědi se vyrábí střešní krytiny, okapy a elektrické rozvody, z bronzu medaile a sošky, z mosazi hlavně hudební nástroje a bižuterie.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Chrom (Cr) je velmi oblíbený kov všech, co mají rádi lesklé předměty, protože se dá vyleštit do vysokého lesku. Používá se totiž k pochromování (většinou železných) předmětů např. nárazníků automobilových veteránů.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Uhlík (C, Carboneum) je základním stavebním kamenem všech organických sloučenin. Jako minerál se v přírodě nachází ve dvou alotropních modifikacích – grafit (tuha) a diamant. Grafit slouží k výrobě tužek, z diamantů se vyrábějí nejdražší šperky.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Sodík (Na) je jeden z nejznámějších kovů díky tomu, že je ve formě iontů Na+ součástí kuchyňské soli neboli chloridu sodného.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Stříbro (Ag, Argentum) je ušlechtilý kov používaný již od středověku. A to nejen na výrobu šperků – je to také mincovní kov, z něhož se vyrábějí pamětní mince či medaile; jelikož ale stříbro není tak odolné vůči korozi, slívá se často se zlatem. Tenká vrstva stříbra se používá k uchování záznamu na CD a DVD. Sloučeniny stříbra se využívají ve fotografickém odvětví.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Představení interaktivní periodické tabulky prvků proběhlo v Chemickém ústavu Přírodovědecké fakulty před čtyřmi lety.
Autor: Přírodovědecká fakulta UK
Praseodym (Pr) patří mezi tzv. lanthanoidy neboli kovy vzácných zemin. Svůj název dostal ze starořeckého „prásius“ (zelený) podle barvy svých sloučenin.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Rubidium (Rb) je extrémně reaktivní kov, který je klíčovou součástí nejpřesnějších, takzvaných atomových hodin.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Železo (Fe, Ferrum) je asi nejznámější kov, který je důležitý i pro fungování našeho těla. Ve formě sloučenin se vyskytuje například v krevním barvivu (hemoglobin). Především ve formě oceli se jedná o jeden z nejběžnějších konstrukčních materiálů. Jeho velkou nevýhodou je ovšem velmi snadná koroze.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Olovo (Pb) se používá na výrobu střeliva, kterému zajišťuje vysokou průraznost. Příměsí olova do skla vzniká olovnaté sklo, které má menší tvrdost a lépe se brousí a leští. Olověné pláty se používají jako stínidlo proti radiaci.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Síra (S, Sulphur) je žlutý nekov, který se v přírodě dá najít například v sopečných oblastech. Hlavním využitím síry je výroba kyseliny sírové. Oxid siřičitý se pak používá třeba k síření sudů.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Indium (in) je kov s velmi nízkou teplotou tání a ve slitinách s dalšími kovy (Ga, Sn) může např. nahradit rtuť v teploměrech. Významné využití má oxid cínu a india, který se používá při výrobě dotykových obrazovek.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Bor (B) B se ve formě sloučenin přidává do speciálních skleněných výrobků. Nádobí z tzv. borosilikátového skla je velmi chemicky i teplotně odolné.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Baryum (Ba) je těžký prvek, který pohlcuje rentgenové záření, ale jeho sloučeniny jsou toxické. Nicméně síran barnatý je natolik nerozpustný, že se dá pozřít a člověku se nic nestane. Toho se běžně využívá v medicíně při rentgenovém vyšetření trávicího traktu.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Gallium (Ga) je vzácně se vyskytující stříbrolesklý kov. Nejčastější využití gallia je v elektronice, laserech a počítačích. Společně s cínem a bismutem tvoří slitinu, která se používá jako zubní plomby místo amalgámu.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Hafnium (Hf) se používá například v jaderných reaktorech (jako moderátorové tyče) nebo ve slitinách s jinými prvky (Zr, Ti, Ni), díky výborné odolnosti vůči korozi.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Selen (Se, Selenium) je vzácně se vyskytující prvek, který se v přírodě nachází v šesti alotropických modifikacích. Sloučeniny selenu jsou značně toxické, ovšem snížený příjem selenu v potravě nepříznivě ovlivňuje kardiovaskulární systém.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Rtuť (Hg, Hydrargyrum) byla dřív hojně používaným prvkem v teploměrech díky velmi nízké teplotě tání. Je to jediný kov, který je za běžné laboratorní (pokojové) teploty kapalný. Rtuť byla také klíčovým prvkem při objevu polarografie našeho jediného nositele Nobelovy ceny za chemii Jaroslava Heyrovského.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Mangan (Mn, Manganum) najdeme například v tzv. suchých článcích (ploché baterie) ve formě oxidu manganičitého neboli burelu, kde je součástí katody.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Samarium (Sm) je další kov patřící mezi lanthanoidy. Používá se například jako slitina s kobaltem k výrobě velmi silných magnetů.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK
Nikl (Ni, Niccolum) má široké využití. Díky odolnosti vůči korozi se přidává do slitin nebo se jím pokrývají železné předměty. Používá se také v bateriích včetně dobíjecích. Kvůli rozšiřující se alergii na nikl se upouští od jeho využití ve šperkařství a v platebních mincích.
Autor: Petr Jan Juračka, PřF UK